5. Sửa đề: 6,72 l

nhh khí = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

nC2H4Br2 = 37,6/188 = 0,2 (mol)

PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Mol: 0,2 <--- 0,2 <--- 0,2

%VC2H4 = 0,2/0,3 = 66,67%

%VCH4 = 100% - 66,67% = 33,33%

3. Dẫn qua Cl2 dư ngoài ánh sáng:

- Làm mất màu vàng của Cl2 -> CH4

CH4 + Cl2 -> (askt) CH3Cl + HCl

- Không hiện tượng -> CO2, C2H4 (*)

Dẫn các chất (*) qua dd Br2 dư:

- Làm Br2 mất màu -> C2H4

- Không hiện tượng -> CH4

4. M(hidrocacbon) = 2 . 14 = 28 (g/mol)

mC = 85,7% . 28 = 24 (g)

=> nC = 24/12 = 2 (mol)

mH = 28 - 24 = 4 (g)

=> nH = 4/1 = 4 (mol)

CTPT: C2H4

CTCT: CH2=CH2

Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{6}{160}=0,0375\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,0375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,0375.22,4}{6,72}.100\%=12,5\%\\\%V_{CH_4}=87,5\%\end{matrix}\right.\)

C2H2+2Br2->C2H2Br4

x-----------2x

C2H4+Br2->C2H4Br2

y-----------2y

n Br2=0,8 mol

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,6\\2x+y=0,8\end{matrix}\right.\)

=>x=0,2 ,y=0,4 mol

=>%VC2H2=\(\dfrac{0,2.22,4}{13,44}100\)=33,33%

=>%C2H4=66,67%

C2H4+3O2-tO>2CO2+2H2O

C2H2+5\2O2-to>2CO2+H2O

=>Vkk=1,7.22,4.5=190,4l

\(n_{hh}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(n_{Br_2}=0,4\cdot2=0,8mol\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

x             x            x

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

y             2y            y

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,6\\x+2y=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

a)\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,4}{0,4+0,2}\cdot100\%=66,67\%\)

   \(\%V_{C_2H_2}=100\%-66,67\%=33,33\%\)

b)\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

   \(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+H_2O\)

   \(\Rightarrow n_{O_2}=3n_{C_2H_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=3\cdot0,4+\dfrac{5}{2}\cdot0,2=1,7mol\)

  \(\Rightarrow V_{O_2}=1,7\cdot22,4=38,08l\)

  \(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot38,08=190,4l\)

Ta có:

nhh = 0,125(mol)

=> nC2H4Br2 = 4,7/188 = 0,025(mol)

C2H4 + Br2 => C2H4Br2

0,025_______0,025__________

=> nCH4 = 0,125-0,025 = 0,1(mol)

=> %VCH4 = 0,1.100/0,125 = 80%

- Đáp án A

- Khi cho hỗn hợp khí (gồm CH4 và C2H4 ) đi qua dung dịch brom thì C2H4 sẽ phản ứng hết với dung dịch brom, CH4 không tác dụng sẽ đi ra khỏi bình.

a, Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(16n_{CH_4}+28n_{C_2H_4}=3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{3}.100\%\approx53,33\%\\\%m_{C_2H_4}\approx46,67\%\end{matrix}\right.\)

- Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là %V.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{C_2H_4}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

b, PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Có: m _tăng = m_C2H4 = 0,05.28 = 1,4 (g)

a) \(n_{hh}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,15\\16a+28b=3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%=66,67\%\\\%V_{C_2H_4}=100\%-66,67\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{0,1.16}{3}.100\%=53,33\%\\\%m_{C_2H_4}=100\%-53,33\%=46,67\%\end{matrix}\right.\)

b) \(m=m_{C_2H_4}=0,05.28=1,4\left(g\right)\)

a) C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

b) n_Br2 = 2.0,15 = 0,3 (mol)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

             0,3<--  0,3----->0,3

=> \(m_{C_2H_4Br_2}=0,3.188=56,4\left(g\right)\)

c) \(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,3.22,4}{22,4}.100\%=30\%\)

\(\%V_{CH_4}=100\%-30\%=70\%\)

Sửa đề : 11.2 (l) 

\(n_{hh}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(m_{Br_2}=320\cdot\dfrac{15}{100}=48\left(g\right)\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0.3\left(mol\right)\)

\(\)\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(0.15..........0.3\)

\(V_{CH_4}=0.5-0.15=0.35\left(mol\right)\)

\(\%C_2H_2=\dfrac{0.15}{0.5}\cdot100\%=30\%\)

\(\%CH_4=70\%\)